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 [3ème]Les plies électrochimiques

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minimoy..
Modérateur
Modérateur


Messages : 38
Date d'inscription : 05/01/2011
Age : 20
Localisation : Plou-plou

MessageSujet: [3ème]Les plies électrochimiques   Ven 14 Jan - 15:53

Bonjour à tous!!!
Cette fiche portera sur les piles avec celle de Volta et celle de Bagdad


Les piles électrochimiques

I La pile de Volta

A) Une pile classique feuille


B) origine de la pile de Volta
réponses de questions
résumé : un savant voit un courant avec des grenouilles. Pour Volta l'élec. vient des métaux (il a raison)


La pile de Volta est constituée de 3 éléments, et si on relie plusieurs fois ce système (en série) on obtient une tension faible, mais qui dure.

La pile de Volta est constituée de :
un disque de cuivre
un disque de papier imbibé de vinaigre
un disque de zinc

que l'on peut monter en série comme ceci

un disque de cuivre
un disque de papier imbibé de vinaigre
un disque de zinc
un disque de cuivre
un disque de papier imbibé de vinaigre
un disque de zinc
un disque de cuivre
un disque de papier imbibé de vinaigre
un disque de zinc
un disque de cuivre
un disque de papier imbibé de vinaigre
un disque de zinc

assez pour allumer une DEL

II Etude de la pile cuivre/zinc

A Réaction entre le cuivre et le zinc
1 Réaction entre une plaque de zinc et les ions cuivre
On place une plaque de zinc dans une solution de sulfate de cuivre.
20 minutes après, la plaque est légèrement rouge, est noircie, et il y a des dépôts dessus et aussi au fond de la solution.
Propriété : il y a réaction chimique lorsque des substances disparaissent ou apparaissent et lorsque la température varie.

2 Relation entre la poudre de zinc et les ions cuivre : aspect thermique (température)
On place du zinc avec du sulfate de cuivre.
On regarde 5 minutes après et la température a monté de quelques degrés

Conclusion : au cours de la réaction chimique, l'énergie chimique contenue dans les réactifs c'est transformée en chaleur.

3 Réaction entre la poudre de zinc et les ions cuivre : aspect électrique

Ce qui a pu se passer?
la solution change de couleur, elle est bleue avec des ions cuivre et cette couleur disparait car c'est parce que les ions ne sont plus là

test des ions cuivre il faut de la soude (voir fiches précédentes) s'il y en a = précipité bleu.

les paillettes rouges ce serait : de la rouille, du fer III, du cuivre, de l'oxyde de cuivre ou de l'oxyde de zinc. les POSSIBLES : du cuivre ou de l'oxyde de zinc.

test des ions sulfate : chlorure de baryum .Si il y a des ions sulfate : précipité blanc laiteux.

Résultat des tests

Il y a des ions sulfate. Ils étaient présents au début, sont présents à la fin = inutiles : ions spectateurs

Les ions cuivre ont disparu. Par contre, des ions zinc sont présents dans la solution.

Bilan

sulfate : sulfate -----> sulfate
zinc : zinc -------> ions zinc + électrons
cuivre : ions cuivre + électrons ------>cuivre

zinc + ions cuivre ------> ions zinc + cuivre
IL Y A EU ÉCHANGES D'ÉLECTRONS
Il suffit de séparer les 2réactions pour faire une pile.

Réalisation pile cuivre/zinc
1 Un élément de la pile
La tension de la pile (1 élément) n'est pas suffisante pour faire briller une DEL(cela fait 0.9 V....). IL faut mettre des éléments en série

2Faire une pile capable de faire fonctionner un appareil


Voila pour tous !!! Bonnes révisions à tous !!

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